a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,1<---0,2<-------0,1<---0,1

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 0,1.24 + 100 - 0,1.2 = 102,2 (g)

\(C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{0,1.95}{102,2}.100\%=9,2955\%\)

b)

CTHH: A_aO_b

PTHH: \(A_aO_b+2bHCl->aACl_{\dfrac{2b}{a}}+bH_2O\)

____________0,2------->\(\dfrac{0,1a}{b}\)

=> \(\dfrac{0,1a}{b}\left(M_A+35,5.\dfrac{2b}{a}\right)=13,5\)

=> \(M_A=\dfrac{64b}{a}=\dfrac{2b}{a}.32\)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=1\) => M_A = 32 (L)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=2\) => M_A = 64(Cu)

\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O|\)

            1              2             1            1          1

          0,1            0,2          0,1         0,1

           \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

             1           2              1               1

           0,05                      0,05

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) \(n_{MgCO3}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCO3}=0,1.84=8,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=10,4-8,4=2\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{MgCl2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)

Sau phản ứng :

\(m_{dd}=10,4+100-\left(0,1.44\right)\)

       = 106 (g)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{14,25.100}{106}=13,44\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4} = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

Bài 1: Gọi công thức oxit kim loại R là : R₂O₃

ⁿHCl= 10,95 : 36,5 = 0,3 mol

Có pt : R₂O₃ +6 HCl →2 RCl₃ + 3H₂O

0,05mol <-- 0,3 mol

→^MR₂O₃=^mR₂O₃ : n = 8:0,05=160 (g/mol)

hay 2R+16.3=160↔^mR=56 g/mol→R là sắt (Fe)

Bài 2:ⁿH₂=6,72 : 22,4=0,3 mol

2 X + 2n HCl→2XCl_n+n H₂

0,6/n <--------------------- 0,3 (mol)

^MX= m:n=5,4:0,6/n=9n

xét bảng :

→ X là Al (nhôm)

\(a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol\)

\(m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot8}{100}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 0,4           0,4         0,4        0,4

a)\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\) 

 \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3}\cdot100=200\left(g\right)\)

b)\(m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\)

   \(m_{H_2O}=0,4\cdot18=7,2\left(g\right)\)

   \(m_{ddsau}=200+200-7,2=392,8\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,4}{392,8}\cdot100=5,96\%\)

c) \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

     \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

         0,4          0,3         0,3              0,3

     \(m_{Na_2SO_4}=0,3\cdot142=42,6\left(g\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

             \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)  (2)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)

b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)

nH2=0,1(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

0,1__________0,2___________0,1(mol)

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

0,05____0,1___0,05(mol)

mMg=0,1. 24= 2,4(g) -> mMgO=4,4-2,4= 2(g) -> nMgO=0,05((mol)

b) %mMg= (2,4/4,4).100=54,545%

=> %mMgO=45,455%

c) nHCl=0,3(mol) -> mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

=> mddHCl=(10,95.100)/7,3=150(g)

                             Khối lượng của axit clohidric

           C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.200}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                Số mol của axit clohidric

                             n_HCl= \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                           Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                   1         2             1          1

                                   0,2      0,4          0,2      0,2

a)                                      Số mol của magie      

                                       n_Mg= \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của magie

                                      m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                               = 0,2 . 24

                                                = 4,8 (g)

                                      Số mol của khí hidro 

                                     n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Thể tích của khí hidro

                                         V_H2 = n_H2  . 22,4

                                                 = 0,2 . 22,4

                                                 = 4,48 (l)

b)                            Tên của muối là : magie clorua

                                 Số mol của muối magie clorua

                                   n_MgCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của muối magie clorua

                                   m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                                = 0,2 . 95

                                                = 19 (g)

 c)                               Khối lượng của khí hidro

                                      m_H2 = n_H2 . M_H2

                                              = 0,2 . 2

                                              = 0,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

mHCl=14,6(g) -> nHCl=0,4(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

a) Ta có: nH2=nMgCl2=nMg=1/2. nHCl=1/2. 0,4=0,2(mol)

m=mMg=0,2.24=4,8(g)

b) mMgCl2=0,2.95=19(g)

c) mH2=0,2.2=0,4(g)

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%